صفحه محصول - دانلود فایل پاورپوینت آماده محاسبات کمّی سرعت در واکنش های شیمیایی

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل : PowerPoint (..pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 8 صفحه

قسمتی از متن PowerPoint (..pptx) :

بنام خدا سینتیک شیمیایی محاسبات کمّی سرعت در واکنش های شیمیایی سینتیک شیمیایی : شاخه ای از شیمی است که درباره شرایط و چگونگی انجام واکنش، عوامل موثر بر سرعت و نیز محاسبات کمی سرعت می پردازد. سرعت متوسط مصرف یا تولید مواد در واکنش های شیمیایی : می دانیم که در یک واکنش شیمیایی واکنش دهنده ها مصرف و فراورده ها تولید می شوند.پس می توانیم تغییر تعداد مول ها را در اثر گذشت زمان برای هر یک از مواد واکنش دهنده و فراورده به دست بیاوریم. اگر تغییر مول ها را با n نشان دهیم خواهیم داشت: A B nA = n2 – n1 nB = n2 – n1  0  0 عباس جهانبانی - دبیر شیمی منطقه اصلاندوز استان اردبیل 09143588140 با توجه به اینکه تغییرات مول مواد در مدت زمان معینی صورت گرفته است می توانیم تغییر مول هر کدام را به مدت زمان تقسیم و سرعت مصرف ( اگر واکنش دهنده باشد) و سرعت تولید ( اگر فراورده باشد ) را پیدا کنیم. سرعت تولید یا مصرف مواد را با R نشان می دهیم. عباس جهانبانی - دبیر شیمی منطقه اصلاندوز استان اردبیل 09143588140 پس در واکنش گفته شده خواهیم داشت ؛ RA = - nA t RB = nB t نکته 1: با توجه به اینکه از مقدار واکنش دهنده ها با گذشت زمان کاسته می شود، در رابطه سرعت آنها علامت منفی گذاشته می شود تا مقدار مثبت به دست آید. زیرا سرعت مواد مقداری مثبت است. نکته 2: از آنجایی که سرعت وابسته به غلظت می باشد و با گذشت زمان غلظت مواد تغییر کرده و سرعت نیز تغییر می کند بنابراین در یک بازه زمانی معین به جای سرعت از سرعت متوسط استفاده می کنیم که با R نشان داده می شود. نکته 3: یکای سرعت متوسط به یکای مدت زمان بستگی دارد و امکان دارد یکی از واحدهای مول بر ثانیه ، مول بر دقیقه، مول بر ساعت و ... باشد. چند مثال محاسباتی برای سرعت : مثال 1 : اگر در واکنش 2NH3(g) → N2(g) + 3H2 در شرایط معین و در مدت 25 دقیقه 51 گرم آمونیاک تجزیه شود، سرعت مصرف این ماده چند مول بر ثانیه است؟ NH3 = 17 g/mol = تعداد مول مصرف شده یا تجزیه شده آمونیاک n = آمونیاک جرم مولی جرم مصرف شده = 51 17 3 mol = R NH3 = 3 25 × 60 = 0/002 mol/s مثال 2 : در واکنش 4HCl + O2 → 2Cl2 + 2H2O که در دمای معینی انجام می شود، در مدت 2دقیقه و 24 ثانیه تعداد مول اکسیژن از 18 به 3/6 می رسد. سرعت متوسط مصرف اکسیژن را حساب کنید. R O2 = - 3/6 - 18 2دقیقه و 24 ثانیه = 144 ثانیه 144 3 = mol/s نکته : اگر مواد موجود در واکنش، گاز یا محلول باشد می توان در رابطه سرعت به جای تغییرات مول، تغییرات غلظت را قرار داد. در این صورت یکای سرعت مول بر لیتر بر ثانیه یا مول بر لیتر بر دقیقه خواهد شد. عباس جهانبانی - دبیر شیمی منطقه اصلاندوز استان اردبیل 09143588140