صفحه محصول - دانلود فایل پاورپوینت آماده اندازه گیری واکنش خاک

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل : PowerPoint (..pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 16 صفحه

قسمتی از متن PowerPoint (..pptx) :

بنام خدا اندازه گیری واکنش خاک (Determination of soil pH) واکنش خاک از پارامترهای مهم جهت بررسی خصوصیات شیمیایی خاک است. pH خاک عبارت است از لگاریتم منفی غلظت یون هیدروژن در سوسپانسیون خاک و آب یا عصاره گل اشباع خاک. pH=−Log H + غلظت یون هیدروژن بر حسب مول بر لیتر در سوسپانسیون آب و خاک می باشد. در خاک های اسیدی علاوه بر هیدروژن یون های دیگری نیز باعث خنثی شدن یون های هیدروکسیل (OH-)و پایین آمدن pH خاک می شوند. مثلا در pH کمتر از 4، یون Fe+3 باعث جذب یون های هیدروکسیل و در pH بین 4/5 تا 7 یون های Al+3 و Al(OH)2+ به ترتیب از طریق هیدرولیز باعث جذب یون های هیدروکسیل می شوند، در نتیجه غلظت یون های هیدروژن در محیط افزایش می یابد. توانایی رشد گیاه در خاک به طور مستقیم و غیرمستقیم تابعی از pH خاک می باشد. اغلب گیاهان در pH حدود خنثی رشد طبیعی دارند. اسیدی یا قلیایی بودن شدید خاک، باعث بروز کمبود یا سمیت برخی عناصر می گردد. خاک های اسیدی دو کاتیون جذب سطحی شده Al3+ و H+ تا حد زیادی مسئول اسیدی شدن خاک ها هستند. در شرایطی که خاک خیلی اسیدی است (pH کمتر از 5)، معمولاً یون آلومینیوم به صورت محلول وجود دارد یا به شکل کاتیون های تبادلی در سطح کلوئید نگهداری می شود. یون های آلومینیوم جذب سطحی شده با یون های آلومینیوم محلول در تعادل هستند و یون آلومینیوم موجب هیدرولیز یا شکسته شدن مولکول آب می شود که نتیجه آن تولید یون های هیدروژن و کاهش pH محلول خاک است. Al3+ + H2O ↔ Al(OH)2+ + H+ هیدروژن جذب سطحی شده در این خاک ها (خاک های اسیدی قوی) نقش چندانی در اسیدی کردن واکنش خاک به عهده ندارد. خاک های اسیدی در خاک های اسیدی ملایم (pH بین 5 تا 6/5) نحوه عمل به صورت دیگری است. در این حالت، pH به اندازه ای پایین نیست که یون های Al3+ بتوانند به میزان زیاد وجود داشته باشند. در این خاک ها آلومینیوم بیشتر به شکل یون هیدروکسید آلومینیوم مشاهده می شود. یون های هیدروکسید آلومینیوم در خاک هیدرولیز شده و طبق واکنش زیر، با ایجاد یون H+ سبب اسیدی شدن محلول خاک می شوند: Al3+ + OH─ ↔ Al(OH)2+ Al(OH)2+ + OH─ ↔ Al(OH)2+ Al(OH)2+ + H2O ↔ Al(OH)2+ + H+ Al(OH)2+ + H2O ↔ Al(OH)3 + H+ در خاک های اسیدی ملایم،H+ قابل تبادل نیز در بالابردن [H+] محلول خاک نقش دارد. این هیدروژن های تبادلی می توانند جانشین سایر کاتیون های محلول خاک شده و خود وارد محلول خاک شوند، که پیامد آن افزایش غلظت یون هیدروژن در محلول خاک خواهد بود. خاک های قلیایی در خاک های خنثی و قلیایی بیشتر مکان های تبادلی توسط یون های Ca2+ و Mg2+ و سایر کاتیون های بازی اشغال شده و اغلب هیدروکسیدهای آلومینیوم به شکل گیبسایت درمی آیند. جامد Al(OH)2+ + OH─ → Al(OH)3 در مناطق خشک و نیمه خشک، کاتیون های بازی تبادلی به سه طریق غلظت OH─ را در محلول خاک افزایش می دهند: کاتیون های بازی جایگزین یون های اسیدی آلومینیوم و هیدروژن شده اند که نتیجه آن کاهش غلظت یون هیدروژن و افزایش یون هیدروکسیل (OH─) در محلول خاک می باشد (چون غلظت یون هیدروژن و هیدروکسیل نسبت عکس باهم دارد). هیدرولیز کاتیون های بازی جذب سطحی شده (K+، Na+، Mg2+، Ca2+) منجر به آزاد شدن OH─ به داخل محلول خاک شده و pH محلول خاک را افزایش می دهد. در برخی مناطق خشک، کربنات ها و بیکربنات ها حضور دارند که هیدرولیز آن ها می تواند طبق واکنش زیر، موجب افزایش pH محلول خاک شود. HCO3─ + H2O ↔ H2CO3 + OH─ نکته: خاک های اسیدی بیشتر در مناطقی یافت می شوند که بارندگی زیاد و زهکشی مناسب (زهکشی خوب) موقعیت مناسبی را برای آبشویی فراهم کرده است. در مقابل، خاک های شور، سدیمی و قلیایی بیشتر در مناطقی وجود دارند که بارندگی کم، تبخیر زیاد و زهکشی نامناسب باشد. عواملی که در خاک های اسیدی بر رشد گیاه تاثیر دارند عبارت از خود اسیدیته، سمیت آلومینیوم و منگنز و کمبود کلسیم می­باشند.